4．已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧有三種常見的同位素16O、17O、18O．由這五種微粒構成的CO2分子中，其相對分子質量最多可能有（　　）
A．6種B．10種C．11種D．12種

分析 碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧有三種常見的同位素16O、17O、18O，由這五種微粒構成的CO2分子中利用不同的碳原子和不同的氧原子來分析．

解答 解：126C分別與一個168O、178O、188O原子結合成CO2，則有三種分子，136C分別與168O、178O、188O原子中的兩種結合成CO2，則又有三種分子，
即共有12種CO2分子，故選A．

點評 本題考查同位素、相對分子質量的計算等，比較基礎，利用列舉法進行計算，雖然比較麻煩，但不容易出現(xiàn)遺漏．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，且峰面積之比是2：3．
①W物質的結構簡式為．
②生成W的反應類型為取代．
（2）若G的摩爾質量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．
①下列敘述中不正確的有bd．
a．A的同系物中可能存在順反異構現(xiàn)象
b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產生淡黃色沉淀
②完成下列化學方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多種同分異構體，滿足以下條件J的同分異構體的個數(shù)是13；
A．遇FeCl3溶液呈紫色                 B．能發(fā)生銀鏡反應     C.1mol J能與最多3mol NaOH反應；
④生產中為提高產品質量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、冷卻結晶，獲得J的精品．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．利用所學化學知識解答問題：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（已知：I2+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．（已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI）
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95%．
④如果試樣是液體，用移液管移取時，下列使用正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．由制備步驟：

（1）寫出A，B，C的結構簡式：A，B，C
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應．只填字母代號）．
（3）寫出反應①、②所需的試劑和條件：①催化劑、加熱，②NaOH的醇溶液加熱
（4）寫出 的化學方程式①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烷在空氣中燃燒
C．乙烯使氯水褪色D．乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知有如下反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D的大量生產曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，氣體D和F反應可生成鹽．氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．氣體C為無色氣體，氣體E為紅棕色氣體．B溶液加入過量的F溶液能生成A溶液．
請回答下列問題：
（1）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質為N2．
（2）完成并配平下列離子方程式：1Al+1NO3-+4H+→1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）D→C反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　�。�
A．兩者都具有丁達爾效應
B．分散質的粒子直徑均在1～100nm之間
C．加燒堿溶液都會沉淀
D．前者是混合物，后者是純凈物

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