對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
B

試題分析：在其它條件不變時①升高溫度，化學反應速率加快，正確；②增大反應物的濃度，化學反應速率加快，正確；③在反應物濃度相同時，改變量的多少，對化學反應速率無影響，錯誤；④若將用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應物的接觸面積，化學反應速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。以此其中能使反應速率加快的是①②④。選項為B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應均需要攪拌60min。
編號
溫度/℃
加入某鹽
H2SO4體積/mL
H2O體積/mL
鋁粉加入量/g
鋁粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）實驗①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=    ℃，V1=      mL。
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=   ℃，V2=     mL。
研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作    極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標準狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   ，需要吸收的熱量為         kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N2隨時間變化示意圖。

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：                        。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2的捕捉劑。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標準狀況下2.24LCO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是(      )
A．減少O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是
A．正反應速率：a點小于b點
B．c點處反應達到平衡
C．d點和e點處的n(N2)不一樣
D．若其他條件不變，在773 K時反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應的n(H2)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．壓縮容器體積，增大體系壓強
B．加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)＋CO(g） N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是    (　　)
①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應的速率相同
②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率不同
④已知t℃時反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應速率
⑥在合成氨反應中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分數(shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示
A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外

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