在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g） N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
B

試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.加催化劑能使化學反應(yīng)速率加快，但升高溫度根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。B.加催化劑能使化學反應(yīng)速率加快，同時增大壓強根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。C.升高溫度化學反應(yīng)速率加快，同時充入N2根據(jù)平衡移動原理：升高溫度平衡逆向移動，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。D.降低溫度化學反應(yīng)速率減慢，化學平衡正向移動，同時增大壓強，平衡正向移動。由于溫度對平衡的影響大于壓強增大對平衡的影響，所以速率總的來說減慢。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（   ）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗編號
實驗?zāi)康?br />T/K
pH
c/10－3 mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
為以下實驗作參照
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 
③
 
298
10
6.0
0.30
 

[數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
實驗
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應(yīng)在t2時達平衡，改變的條件可能是（  ）
A．升高溫度B．增大H2的濃度
C．使用催化劑 D．增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
　　　　　　實驗
混合溶液　　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(  )。

組別
c(HCl)/mol·L-1
溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀
 
A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案