Question

19．A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為氧化鋁，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為Al（OH）₃．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)
（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿NaOH溶液，寫出其反應(yīng)方程式：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
此空刪去．

Answer 1

分析 電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體為Fe₂O₃，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據(jù)此解答．

解答 解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，名稱為氧化鋁，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為偏鋁酸鈉和氯化鋁水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓，
故答案為：氧化鋁；Al（OH）₃；
（2）C+D→A+E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：鋁熱；
（3）G→J的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿NaOH溶液，C的氮化物為AlN，與NaOH反應(yīng)的方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，
故答案為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；

點評 本題考查無機物推斷，“D物質(zhì)的顏色、A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)”是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握對元素化合物知識，題目難度中等．