Question

3．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

• A． 由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
• B． 用加熱蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得無水AlCl₃
• C． 蒸餾水和0.1mol•L^-1 NaOH溶液中的c（H⁺），前者大于后者
• D． 向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加MgCO₃，可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃除去

Answer 1

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學(xué)平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B、加熱氯化鋁溶液時，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，蒸干溶液得到氫氧化鋁而不是氯化鋁，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C、水的電離是可逆反應(yīng)，向水中加入NaOH溶液時，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，所以蒸餾水和0.1 mol•L^-1NaOH溶液中的c（H⁺），前者大于后者，能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D、加入MgCO₃ 與酸及鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，會促進水解反應(yīng)的正向進行，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，使鐵離子沉淀完全，與平衡移動原理有關(guān)，故D不選．
故選A．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．