13.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(  )
A.CH3CH═CHCH3分子中所有原子在一個(gè)平面上
B.的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有3種
C.CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D.結(jié)構(gòu)為…-CH═CH-CH═CH-CH═CH-CH═CH-…的高分子化合物,其單體是乙烯

分析 A.含碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),甲基為四面體結(jié)構(gòu);
B.乙苯的同分異構(gòu)體鄰、間、對(duì)二甲苯中,由結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性可知,只有對(duì)二甲苯的苯環(huán)上含1種H;
C.含碳碳雙鍵、-OH,結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)分析;
D.重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元為-CH=CH-.

解答 解:A.含碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),甲基為四面體結(jié)構(gòu),則所有原子不可能在一個(gè)平面上,故A錯(cuò)誤;
B.乙苯的同分異構(gòu)體鄰、間、對(duì)二甲苯中,由結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性可知,只有對(duì)二甲苯的苯環(huán)上含1種H,則同分異構(gòu)體中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有1種,故B錯(cuò)誤;
C.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),故C正確;
D.重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元為-CH=CH-,高分子為加聚反應(yīng)產(chǎn)物,則單體為乙炔,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3.實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了,這種試劑是( 。
A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鋇溶液D.硫酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是( 。
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中,溶液中的 Zn2+、H+均向正極移動(dòng)
D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( 。
A.H2O2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法:
①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵;
②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物;
③由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物;
④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物.
其中正確的有( 。
A.②③④B.①②④C.①②③D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.已知HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液酸性、堿性都可能
B.濃度相等的①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
C.NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)與c(HCO3-)的比值保持增大
D.在氨水中滴加鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0a-14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng):Na(I)+KC1(I)═NaCl(I)+K(g)
B.0.1molNa2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023
C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.已知:(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2方程式為MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2發(fā)生了還原反應(yīng),是氧化劑;每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應(yīng),鹽酸是還原劑.
(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏?雙線(xiàn)橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況
(3)用CuCl2作催化劑,在450℃時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣,其化學(xué)方程式:4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2H2O+2Cl2從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng),氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià);比較以上三個(gè)反應(yīng),可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>MnO2>O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.分子式均為C7H7O2N的有機(jī)物A、B、C、D、E、F分子中都含有苯環(huán).
(1)A、B、C三種有機(jī)物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿,則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A:;B:;C:
(2)D、E、F三種有機(jī)物既不溶于強(qiáng)酸又不溶于強(qiáng)堿,則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D:;E:;F:

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