1．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2O2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

分析 離子鍵的形成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬元素，非極性鍵的形成是同種非金屬元素之間，極性鍵的形成是不同種非金屬元素之間，據(jù)此分析．

解答 解：A．H2O2含有非極性共價鍵和極性共價鍵，故A錯誤；
B．N2H4含有非極性共價鍵和極性共價鍵，故B錯誤；
C．Na2S2中Na+與S22-之間形成離子鍵，S與S之間形成非極性共價鍵，故C正確；
D．NH4NO3含極性共價鍵和離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的應用，題目難度不大，注意離子鍵、共價鍵的區(qū)別，側重分析與應用能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.1mol某種金屬元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1g，則這種元素是（　�。�
A．NaB．H2C．FeD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．質量相等的O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為3：2，所含的氧原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將氯氣通入過量氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO3混合體系．下列說法不正確的是（　�。�
A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：3：l
B．當通入氯氣的物質的量為1mol時，生成NaClO3越多，則轉移電子數(shù)越多
C．氯氣與氫氧化鈉反應，還原產物一定為NaCl
D．若通入標況下氯氣89.6L，且生成NaClO、NaClO3混合體系比值為1：1，則轉移電了物質的量為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向50ml 18moL/L的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是（　�。�
A．小于0.45molB．等于0.45mol
C．在 0.45mol 與0.9mol之間D．大于0.9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．隨著日本福島核電站放射性元素泄漏，這種元素在元素周期表中部分信息如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的相對原子質量為126.9，原子核內質子數(shù)為53
B．X原子核外有4個電子層，最外層有7個電子
C．X原子在化學反應中容易得電子
D．X元素位于第五周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．CH3CH═CHCH3分子中所有原子在一個平面上
B．的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有3種
C．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應、取代反應、氧化反應等
D．結構為…-CH═CH-CH═CH-CH═CH-CH═CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又產生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響
D向某一溶液中滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁生成的氣體可能是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　�。�
A．$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$ LB．$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$ L

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