已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10molB．11molC．12molD．13mol

B

解析試題分析：這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑所得到的電子數(shù)與還原劑所失去的電子數(shù)相等，每反應(yīng)掉2mol的碘酸銅就反應(yīng)掉24mol的碘化鉀，其中作還原劑的碘化鉀為22mol，共失去22mol的電子，那么有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，所得到的電子就為11mol。選B
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關(guān)于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間
B．此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．最終可收集到11.2 L無色氣體
D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(     )。

A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)　　C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（   ）

A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（     ）

A．CO + H2OCO2 + H2
B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
C．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
D．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

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