將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間
B．此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．最終可收集到11.2 L無色氣體
D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

B

解析試題分析：69 g NO2是1.5mol，其混合氣體所含原子數(shù)是定值，是4.5 NA，A錯誤；與水反應時產(chǎn)物中有2/3的氮化合變成了+5價，故此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確。C中沒有說明是標準狀況無法判斷，錯誤。若將所得硝酸制成濃硝酸即為1mol，產(chǎn)物中只有二氧化氮生成，根據(jù)電子守恒，鐵化合價變成正三價，常溫下最多可溶解1/3 mol鐵，錯誤；
考點：本題考查氧化還原原理的運用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol
B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1
D．OA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是

A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

12月2日1時30分，“嫦娥三號”奔月探測器發(fā)射成功。“嫦娥三號”裝有電解水制氫氣裝置，以提供氣象探測系統(tǒng)所需要的高純度氫氣。圍繞反應方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有關判斷正確的是

A．氧化劑是氫元素
B．還原產(chǎn)物是O2
C．H2O既有氧化性也有還原性
D．2molH2O反應，轉(zhuǎn)移了8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
對于該反應，下列說法正確的是

A．HCl是氧化劑 B．是非氧化還原反應
C．反應中錳元素被還原 D．反應中氫元素的化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．FeCl2→FeCl3 B．CO2→C C．NaAlO2→AlCl3 D．HCl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為

A．36% B．66.3% C．78.7% D．96.6% 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10molB．11molC．12molD．13mol

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