14．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的電子式：

分析 A．對硝基甲苯中苯環(huán)連接氮原子；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氫原子；
D．次氯酸的中心原子為氧原子，分子中不存在H-Cl鍵．

解答 解：A．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中，硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，其正確的比例模型為：，故C錯誤；
D．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對實驗I～IV的實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．
實驗：液體分層，上層呈紫紅色
B．
實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．
實驗：試管中溶液顏色變?yōu)檠t色
D．
實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，則 分子式：C5H8O2．
（2）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（4）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：、；，（任意兩種）（任寫其中二種）．
（6）物質(zhì)乙的分子式為C4H8O2，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2：1：1．則乙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；濾渣Ⅰ的主要成分Fe2O3．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反應2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（氣體A為過量）
（3）電解制鋁的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2（CO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學式N2、CO2．
（2）步驟⑥的反應為  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移6mol e-．
（3）濾渣C的化學式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀．
（4）步驟⑦的操作名稱為過濾，若該操作在實驗室中進行，則所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是（　　）
A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$為8，${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）H2SiO3．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．
已知：20℃時，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C（填序號）．
A．鋅粉       B．氨水       C．（ NH4）2CO3       D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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