3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

分析 A、氣體所處的壓強不明確；
B、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個陽離子和一個陰離子構(gòu)成；
D、鐵參與反應(yīng)后的價態(tài)不明確．

解答 解：A、氣體所處的壓強不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則氮氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；
B、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于2NA個，故B錯誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個陽離子和一個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1NA個陰離子，故C正確；
D、鐵參與反應(yīng)后的價態(tài)不明確，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不明確，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．向盛l mL lmol•L-1AlCl3溶液的試管中加入3 mL10%NaF溶液，再加入l mL 3mol•L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe2+而干擾實驗驗．
（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗．
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A．若x：y=1；2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2
B．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8kJ時，N2的轉(zhuǎn)化率為90%
C．若x=1，y=3，則達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M
D．平衡時N2氣體在兩容器中體積分數(shù)可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于苯和苯酚的敘述中正確的是（　　）
A．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
D．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是（　�。�
A．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)
C．分子式是C18H26O2
D．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學用銅片做下列實驗：
（1）過量的銅片與稀硝酸反應(yīng)，現(xiàn)象銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍色，反應(yīng)結(jié)束后，再加入少量稀硫酸，現(xiàn)象又有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）少量銅片加入稀硫酸中，現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象．現(xiàn)往試管中加入一種物質(zhì)X，請?zhí)羁眨?br />①若X為雙氧水，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
②若X為FeCl3，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
③若X為NaNO3，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉．（填元素名稱）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素為Cl （填元素符號），其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3 （用化學式表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl
（4）D元素最高價氧化物的化學式為Al2O3，最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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