(2011?上海)A、B、C、D為常見(jiàn)的烴的衍生物.工業(yè)上通過(guò)乙烯水化法制取A,A催化氧化可得B,B進(jìn)一步氧化得到C,C能使紫色石蕊試液變紅.完成下列填空:
(1)A的俗稱為
酒精
酒精
.A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B,常用到的催化劑是
Cu或Ag
Cu或Ag
,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CHO
CH3CHO

(2)寫(xiě)出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O

(3)1.5gD在空氣中完全燃燒,生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,D是氣體.密度為1.34g/L,則D的分子式為
CH2O
CH2O
.已知D與B具有相同的官能團(tuán),D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HCHO
HCHO
分析:根據(jù)乙烯水化法可以制取乙醇,乙醇催化氧化可得乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化得到乙酸,乙酸能使紫色石蕊試液變紅,則A、B、C分別為:乙醇,乙醛,乙酸;
(1)乙醇俗稱酒精;乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;
(2)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;
(3)氣體D是的密度為1.34g/L,則其相對(duì)分子質(zhì)量為1.34×22.4=30,根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N(C)、N(H),再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中N(O),據(jù)此確定D的分子式,該有機(jī)物與B具有相同的官能團(tuán),說(shuō)明含有醛基,然后書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答:解:乙烯水化法可以制取乙醇,乙醇催化氧化可得乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化得到乙酸,乙酸能使紫色石蕊試液變紅,則A、B、C分別為:乙醇,乙醛,乙酸;
(1)乙烯水化法可以制取乙醇,乙醇俗稱酒精,乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,
故答案為:酒精;Cu或Ag;CH3CHO;
(2)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH 
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH 
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)有機(jī)物的蒸汽密度為1.34g/L,則其相對(duì)分子質(zhì)量為1.34×22.4=30,1.5gD在空氣中完全燃燒,生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水.1.5gD的物質(zhì)的量=
1.5g
30g/mol
=0.05mol,根據(jù)原子守恒,可知有機(jī)物分子中N(C)=
0.05mol
0.05mol
=1,N(H)=
0.05mol×2
0.05mol
=2,則有機(jī)物分子中N(O)=
30-12×1-1×2
16
=1,故有機(jī)物分子式為CH2O,分子中含有醛基,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,
故答案為:CH2O;HCHO.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)、分子式的確定、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě),難度不大,注意理解標(biāo)況下密度與摩爾質(zhì)量,醇、醛、酸三者之間的關(guān)系.
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(2011?上海)在容器可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)十3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),ν
增大
增大
(選填“增大”、“減小”,下同),ν
增大
增大
,平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
(2)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),為
放熱
放熱
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是
c
c
(填寫(xiě)編號(hào)).
a.增大N2的濃度     b.?dāng)U大容器體積
c.加入催化劑       d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量
不變
不變
(選填“增大”、“減小”、“不變”).

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50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)(標(biāo)況) 2.24L 3.36L 3.36L
則下列分析推理中不正確的是(  )

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