（2011?上海模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
分析：A、溶液中存在碳酸分子；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氫氣的物質(zhì)的量；
C、濃硫酸不會完全反應(yīng)；
D、根據(jù)不再量的氯氣計算，轉(zhuǎn)移電子是2mol．
解答：解：A、由于溶液中存在碳酸分子，應(yīng)該是碳酸分子數(shù)、CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1 NA，故A錯誤；
B、由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法求算氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、由于濃硫酸不會完全反應(yīng)，125mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA，故C正確；
D、由于氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意濃硫酸和銅的反應(yīng)，銅足量，濃硫酸不會完全反應(yīng)，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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（2011?上海模擬）下列哪一項符合“綠色化學(xué)”的原則（　�。�

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（2011?上海模擬）下列物質(zhì)中，有固定沸點的是（　�。�

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（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達(dá)式）

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