設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.2NA
B、2.24LCO和2.8gN2組成的混合物中質子數(shù)為2.8NA
C、5.6g鐵和1mol鋁一起溶于足量稀硫酸中，失去電子數(shù)為0.6NA
D、在標準狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴硫酸鋁溶液的體積，無法計算硫酸鋁的物質的量及硫酸根離子的物質的量；
B、根據(jù)一氧化碳是否在標準狀況下進行判斷；
C、根據(jù)鐵和鋁的物質的量計算出反應后失去的電子數(shù)；
D、根據(jù)甲烷和甲醇的物質的量計算出含有的共用電子對數(shù)目．
解答： 解：A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液的體積不知，無法計算溶液硫酸根離子的物質的量及數(shù)目，故A錯誤；
B、不是標準狀況下，無法計算一氧化碳的物質的量，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與稀硫酸反應失去0.2mol電子；1mol鋁與稀硫酸反應失去3mol電子，總共失去3.1mol電子，失去電子數(shù)為3.1NA，故C錯誤；
D、標準狀況下混合氣體的物質的量為
560
22400
mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4個共用電子對，所以0.025mol混合氣體中含有0.1mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件要求及物質的狀態(tài)，注意甲烷和甲醛分子中含有的共用電子對數(shù)目相同，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和AgCl溶液與飽和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）較大
B、25℃時，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c（Br-）將減小
C、25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]將變大
D、25℃時，在AgBr的懸濁液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能轉化為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、用物質的量濃度相同的醋酸與鹽酸分別去中和等量的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積大于醋酸的體積
C、常溫下，將pH=3CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液與HC1溶液．pH均為12的氨水與NaOH溶液，四溶液中由水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　　）
A、2 mol的NO2與水完全反應轉移電子數(shù)為2NA
B、39 g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
C、3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛．
（1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式
 
．
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O   K=5.7×10-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
 
．
②計算25℃時0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 
．
（3）已知25℃時：
化學式 碳酸 醋酸
電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+數(shù)目為 0.01NA
B、標準狀況下，22.4L 氯仿所含的分子數(shù)為 NA
C、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA　
D、一定條件下，向密閉容器中加入1 mol N2和3molH2，反應結束后，轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為
 
，B分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
反應①的化學方程式為
 
；
反應④的化學方程式為
 
．
（2）若A為常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
，已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式
 
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為
 
，B形成的固體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、31 g白磷所含共價鍵數(shù)目為4NA
B、2 L pH=1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 NA
C、標準狀況下，2.24L C4H6所含碳原子數(shù)為0.6 NA
D、標準狀況下，22g CO2含有的電子數(shù)為0.5 NA

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