Question

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛．
（1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（H₃BO₃）加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式

 

．
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：H₃BO₃（aq）?BO₂^-（aq）+H⁺（aq）+H₂O   K=5.7×10^-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式

 

．
②計算25℃時0.7mol?L^-1 硼酸溶液中H⁺的濃度

 

．
（3）已知25℃時：

化學式	碳酸	醋酸
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列說法正確的是

 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硅酸加熱分解生成氧化物和水，根據(jù)對角線規(guī)則書寫方程式；
（2）①硼酸是酸，能和堿發(fā)生中和反應；
②c（H⁺）=

Kc(H3BO3)

；
（3）相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：（1）加熱條件下，硅酸分解生成二氧化硅和水，根據(jù)對角線規(guī)則知，硼酸分解生成氧化硼和水，反應方程式為2H₃BO₃ 

300℃  .

B₂O₃+3H₂O，
故答案為：2H₃BO₃ 

300℃  .

B₂O₃+3H₂O；
（2）①硼酸是酸，能和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以和氫氧化鈉反應離子方程式為H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2 H₂O，故答案為：H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2 H₂O；   
②c（H⁺）=

Kc(H3BO3)

=

5.7×10-10×0.7

mol/L=2×10^-5mol?L^-1
故答案為：2×10^-5mol?L^-1；
（3）相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃＞HCO₃^-，所以離子水解能力碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子，
A．酸性H₂CO₃＞H₃BO₃＞HCO₃^-，所以碳酸鈉溶液滴入硼酸中生成碳酸氫鈉和硼酸鈉，沒有氣體生成，故錯誤；
B．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸鈉溶液滴入醋酸中生成醋酸鈉、水和二氧化碳，所以能看到有氣泡生成，故正確；
C．酸性H₂CO₃＞H₃BO₃，所以碳酸的電離程度大于硼酸，則等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故錯誤；
D．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸根離子水解能力大于醋酸根離子，則等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者，故正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵，難度中等．