14．元素鈷的+3價(jià)配合物化學(xué)式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體．若lmol該配合物的水溶液與足量AgN03反應(yīng)，生成2mol AgCl，則m和n的值是（　　）
A．m=5，n=lB．m=3，n=5C．m=3，n=4D．m=3，n=6

分析 元素鈷的+3價(jià)配合物化學(xué)式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此求出該配合物的化學(xué)式，進(jìn)而確定m和n的值．

解答 解：元素鈷的+3價(jià)配合物化學(xué)式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個(gè)Cl-，1mol該配合物生成2mol AgCl沉淀，則1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有1個(gè)Cl-，又由于Co（+3價(jià)）的配位數(shù)為6，則NH3配位數(shù)為5，故該配合物的化學(xué)式可寫為：[CoCl（NH3）5]Cl2，則m、n的值分別為：3、5，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查配合物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-與Ag+反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②實(shí)驗(yàn)中放出氣體的總體積是60mL；
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
④計(jì)算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L．（結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質(zhì)占空氣體積的$\frac{1}{5}$
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí)，用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個(gè)電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表是大氣固氮和工業(yè)固氮在不同溫度下的K值，下列敘述吧正確的是的是（　�。�
反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
N2（g）+02（g）?
2NO（g）		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84X10-310.15x1030.5070.152
A．分析上表數(shù)據(jù)可知，大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．大氣固氮正向反應(yīng)K值太小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)
C．從催化劑活性、反應(yīng)速率等綜合因索考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇適宜的溫度
D．從平衡理論考慮，加壓有利于氨的合成，所以在生產(chǎn)時(shí)壓強(qiáng)越大越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液
C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極發(fā)生還原反應(yīng)

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3．Ag/α-Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如圖1所示．其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：
（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置（圖2）a（選填a、b、c）．
（2）在實(shí)驗(yàn)操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒（填寫三種）．
（4）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：bd（多選扣分）．
（a）蒸餾    （b）蒸發(fā)    （c）灼燒    （d）冷卻結(jié)晶
（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx．該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為c
（a）x＜1.5    （b）x=1.2    （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量．

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20．下列有關(guān)氟氯代烷的說法中，不正確的是（　　）
A．氟氯代烷是一類含氟和含氯的鹵代烴
B．氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒
C．氟氯代烷大多無色、無臭、無毒
D．在平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
B．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

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