Question

1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ•mol^-1，分析下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
• B． 1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
• C． 1 mol SO₂（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的鍵能之和
• D． 1 mol SO₂（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的鍵能之和

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來(lái)分析

解答 解：A、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故C正確；
D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．