5．如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

分析 A．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣；
B．裝置Y是原電池，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．該系統(tǒng)中存在光能、電能、化學(xué)能以及機(jī)械能的轉(zhuǎn)化；
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，但部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．

解答 解：A．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣，Y裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)生成水，所以裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故A正確；
B．裝置Y是原電池，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該系統(tǒng)中存在光能、電能、化學(xué)能以及機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，所以有4種形式能量轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，但部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以化學(xué)能不能完全轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確圖中各個(gè)部分發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化方式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；點(diǎn)燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E有兩個(gè)作用，一是使NO進(jìn)一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，為充分利用NO，應(yīng)采取的措施為打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ脒m量空氣．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中產(chǎn)生白煙，其原因可能是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．鼓入空氣速度過(guò)快    b．氨水濃度過(guò)高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過(guò)多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．實(shí)驗(yàn)室配制100mL該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線下l-2cm時(shí)，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線相切
d．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線
（5）工業(yè)上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO2（可表示為NOx），使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2．當(dāng)x=1.5時(shí)，則應(yīng)通入氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．堿和銨鹽都是離子化合物
C．離子化合物中不一定含金屬元素D．離子化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．水溶液能導(dǎo)電B．有較高的熔點(diǎn)C．熔化時(shí)能導(dǎo)電D．易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）用電子式表示DH的形成過(guò)程，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+．
（用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因氮和碳同一周期，但氮原子的核電荷數(shù)大、原子半徑小，氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)
（5）將1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)10Na2O2+6AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+2NaAlO2+5O2↑+18NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．N2和13COD．NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．S2Cl2是橙黃色液體．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（　�。�
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
A．只有①⑤B．①②③④的混合物C．只有②⑤D．①②③④⑤的混合物

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