Question

在400°C時，將SO₂和14mol O₂壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應(yīng)（2SO₂+O₂?2SO₃），2分鐘時容器中剩下2mol SO₂和12mol O₂．則：
（1）2分鐘內(nèi)生成的SO₃的物質(zhì)的量是多少？SO₂起始的物質(zhì)的量是多少？
（2）2分鐘內(nèi)以SO₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以SO₃濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)二氧化硫起始量為x，生成三氧化硫物質(zhì)的量為y
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）  x   14    0
變化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）依據(jù)上述計算得到；
（2）反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算．

解答： 解：設(shè)二氧化硫起始量為x，生成三氧化硫物質(zhì)的量為y
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）  x   14    0
變化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）2分鐘內(nèi)生成的SO₃的物質(zhì)的量是4mol，SO₂起始的物質(zhì)的量是6mol；
答：分鐘內(nèi)生成的SO₃的物質(zhì)的量是4；SO₂起始的物質(zhì)的量是6；
（2）2分鐘內(nèi)以SO₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率=

△n V

△t

=

4mol VL

2min

=

2

V

mol/（L?min）；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，三氧化硫表示的反應(yīng)速率=

2

V

mol/（L?min）；
答：2分鐘內(nèi)以SO₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是

2

V

mol/（L?min）；以SO₃濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是

2

V

mol/（L?min）．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．