Question

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率
• B、若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
• C、當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
• D、反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．反應過程中，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl₄的轉化率降低；
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，該為可逆反應，則達到平衡時，反應的SiCl₄應小于1mol，故吸收熱量應小于QkJ；
C．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
                            4mol           QkJ
                           0.1mol        0.025QkJ
當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反應；
D．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
             0.06mol?L^-1      0.12mol?L^-1                            
反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^-1，則反應的H₂的濃度為：0.06mol?L^-1，根據(jù)V（H₂）=

△c(H2)

△t

進行計算；

解答： 解：A．反應過程中，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl₄的轉化率降低；故A錯誤；
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，該為可逆反應，則達到平衡時，反應的SiCl₄應小于1mol，故吸收熱量應小于QkJ；故B錯誤；
C．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
                            4mol           QkJ
                           0.1mol        0.025QkJ
當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反應；故C正確；

D．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
             0.06mol?L^-1      0.12mol?L^-1                            
反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^-1，則反應的H₂的濃度為：0.06mol?L^-1，氫氣的反應速率V（H₂）=

△c(H2)

△t

=

0.06mol?L -1

4min

=0.015mol/（L?min）；故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查化學平衡的有關計算等知識點，難度中等，要注意掌握有關計算方法．