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【題目】目前科學家對化學鍵的研究已日趨深入，下列觀點中正確的是

A. 極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質中

B. 共價化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵可能含有極性鍵

D. 金屬元素和非金屬元素之間形成的均為離子鍵

【答案】C

【解析】A. 極性鍵和非極性鍵能共存于同一物質中，例如H2O2等，A錯誤；B. 共價化合物中只能有共價鍵，不能存在離子鍵，B錯誤；C. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵，例如NaOH，C正確；D. 金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵不一定均為離子鍵，例如AlCl3，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

B. 光導纖維的主要成分是SiO2

C. 干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色

D. 用Al(OH)3治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于35Cl和37Cl說法正確的是

A. 具有相同的質子數(shù) B. 具有相同的中子數(shù)

C. 具有相同的質量數(shù) D. 它們不互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類社會發(fā)展的支撐，下列相關說法正確的是

A. 能源可分為一次能源和二次能源

B. 潮汐能屬于清潔能源，應在全國推廣

C. 開發(fā)利用新能源可以“先污染再治理”

D. 化石燃料應盡可能大量開采利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

A．負極，被氧化 B．正極，被還原

C．負極，被還原 D．正極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol

⑴深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

⑵甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①圖中能表示該反應過程中能量變化的是_______(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率約為____________。

⑶C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝__________。

⑷下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應是_________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，對此反應下列敘述正確的是（　�。�

A. 使用催化劑不改變反應速率B. 降低壓強，反應速率增大

C. 升高溫度能加快反應速率D. 增加N2的濃度，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既是氧化還原反應又是吸熱反應的是

A. 鉀與水的反應

B. 灼熱的木炭與CO2反應

C. 酒精的燃燒反應

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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