【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負極，被氧化 B．正極，被還原

C．負極，被還原 D．正極，被氧化

【答案】B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，則根據(jù)反應式可判斷氧化銀是正極，被還原，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為__________，微粒間存在的作用力是__________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空格：

①沸點： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：24Cr_______25Mn

④A、B元素的電子構型分別為ns2np3、 ns2np4， 第一電離能：A________B

（3）SiO2晶體結構片斷如下圖所示。SiO2晶體中：

Si原子數(shù)目和Si－O鍵數(shù)目的比例為_____________。

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

化學鍵

Si－O

Si－Si

O＝O

鍵能/ KJ·mol－1

460

176

498

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，該反應的反應熱△H = ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，向一個容積為2 L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2， 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均反應速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉移6mol e－

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前科學家對化學鍵的研究已日趨深入，下列觀點中正確的是

A. 極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質(zhì)中

B. 共價化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵可能含有極性鍵

D. 金屬元素和非金屬元素之間形成的均為離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是

A. 與K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存

B. 可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質(zhì)

C. 與100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反應的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. 與足量酸性KMnO4溶液混合充分反應，共轉移電子0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學，下列表述錯誤的是

A. 低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C. 二氧化硫可用于漂白食品

D. 用醋酸可去除熱水瓶內(nèi)的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)投入水中發(fā)生化學反應，水做氧化劑的是

A. 鈉 B. 氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12C和13C原子之間，相等的是

A. 原子質(zhì)量 B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

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