Question

17．下表是元素周期表的一部分，據(jù)表中的①～⑨種元素填寫下列空白：（填具體元素相應的符號）．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）寫出元素①對應的最高價氧化物的結構式為O=C=O該氧化物的晶體中含有的作用力是 （填離子鍵或共價鍵或分子間作用力）共價鍵、分子間作用力
（4）①②③⑥這四種元素對應的簡單氫化物沸點最高的是H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄
（5）③④⑤⑥這四種元素對應的離子半徑由大到小的順序S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
（2）高氯酸的酸性最強；K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（3）元素①對應的最高價氧化物為CO₂，分子碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（4）常溫下水為液態(tài)，其它為氣體，水的沸點最高，其它三種中，分子中形成氫鍵，沸點相對較高，而相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；
（5）離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，Ar化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）高氯酸的酸性最強，化學式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故堿性最強的為KOH，電子式為，故答案為：HClO₄；；

高氯酸的酸性最強；K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（3）元素①對應的最高價氧化物為CO₂，分子碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結構式為O=C=O，晶體中含有的作用力是：共價鍵、分子間作用力，
故答案為：O=C=O；共價鍵、分子間作用力；
（4）常溫下水為液態(tài)，其它為氣體，水的沸點最高，其它三種中，NH₃分子之間形成氫鍵，沸點相對較高，CH₄、H₂S中H₂S的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點較高，故沸點：H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄；
（5）離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，需要學生熟練掌握周期表的結構、熟記元素符號，注意氫鍵對物質性質的影響，掌握微粒半徑比較規(guī)律．