10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積：
B．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)：
C．制取干燥的氨氣：
D．收集H2

分析 A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)；
B．Na和水反應(yīng)放熱，大試管中空氣受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高；
C．氨氣能與濃硫酸反應(yīng)；
D．氫氣的密度比空氣的密度�。�

解答 解：A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)，則不能利用排水法測(cè)定其體積，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，若U型管中紅墨水左低右高，可知Na和水反應(yīng)放熱，大試管中空氣受熱膨脹，可驗(yàn)證放熱反應(yīng)，故B正確；
C．氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，應(yīng)選堿石灰，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣的密度比空氣的密度小，則應(yīng)利用向下排空氣法，即應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備和收集、反應(yīng)中的熱效應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用及評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列家庭小實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用淬火處理后的縫衣鋼針制釣魚(yú)鉤B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢C．用電池“鋅皮”與食醋反應(yīng)制氫氣D．用加熱的方法修補(bǔ)電木插座

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉久置于空氣中會(huì)增加漂白效果
B．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)
C．藍(lán)銅礦[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示為3CuO•2CO2•2H2O
D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
  
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿水
B．實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實(shí)驗(yàn)③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)④CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加快反應(yīng)速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C；1個(gè)AB2分子中，含有2個(gè)π鍵和2個(gè)δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為T(mén)iO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過(guò)量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水加水稀釋后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值減小，c （H+）增大
B．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差
C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增強(qiáng)
D．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A將少量濃硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2
B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈
上加熱		鋁箔熔化但并不滴落熔點(diǎn)：Al2 O3＞Al
C向某氯化亞鐵溶液中加入
Na2O2粉末		出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)
間通人氯氣		溶液先變紅，最后變
為無(wú)色		氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案