Question

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這兒種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

• A、肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B、肯定存在的離子是SO₃^2-、Br^-； Na⁺、K⁺離子至少有一種存在
• C、無法確定原溶液中是否存在Cl^-
• D、若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響

Answer 1

考點：離子共存問題,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：無色溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺，
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7，則可能含SO₃^2-、CO₃^2-中的一種或兩種，不含F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一定不含SO₄^2-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則不含CO₃^2-，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液，則一定含Br^-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，沉淀為硫酸鋇，不能說明含Cl^-，③中加氯水引入氯離子；
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，③中加氯水引入氯離子，不能說明含Cl^-，
結合溶液為電中性來解答．

解答： 解：無色溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺，
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7，則可能含SO₃^2-、CO₃ ^2-中的一種或兩種，不含F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一定不含SO₄^2-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則不含CO₃^2-，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液，則一定含Br^-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，不能說明含Cl^-，③中加氯水引入氯離子；
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，③中加氯水引入氯離子，不能說明含Cl^-，
溶液中一定含陽離子，可能為Na⁺、K⁺中的一種或兩種，
A．由上述分析可知，肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，故A正確；
B．由上述分析可知，肯定存在的離子是SO₃^2-、Br^-； Na⁺、K⁺離子至少有一種存在，故B正確；
C．由上述分析可知，無法確定原溶液中是否存在Cl^-，故C正確；
D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，③中氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，且③中引入氯離子，則對溶液中離子的判斷無影響，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子的檢驗及離子共存，為高頻考點，把握常見離子的檢驗及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重學生分析能力及思維嚴密性的考查，題目難度不大．