下列離子方程式中，正確的（　　）
A、向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量最終生成偏鋁酸鈉；
B．碳酸鈣是難溶物質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉會生成氯化亞鐵；
D．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅．
解答： 解：A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量最終生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正確；
B．碳酸鈣是難溶物質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉會生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正確；
D．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
D、0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c （Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平
 
（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是
 
；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為
 
mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．
請回答下列問題：
（1）元素X位于
 
周期
 
 族
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）用電子式表示B的形成過程：
 

（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?div id="e0wk422" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）
（5）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　�。�
A、D溶液的PH=7
B、四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C、A與C等體積混合，溶液中有c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這兒種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　　）
A、肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B、肯定存在的離子是SO32-、Br-； Na+、K+離子至少有一種存在
C、無法確定原溶液中是否存在Cl-
D、若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式表示的一定是純凈物的是（　�。�
A、C3H8
B、C12H22011
C、C2H402
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離或離子方程式正確的是（　�。�
A、亞硫酸的電離：H2SO3?2H++SO32-
B、氯化銨水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最常見、最熟知的原子晶體是周期表中
 
族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和
 
、
 
，它們都有很高的熔點(diǎn)和硬度．

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