1．三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C3H6N6．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol
B．三聚氰胺分子中各元素原子的物質的量之比為n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
C．三聚氰胺分子中各元素的質量比為m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
D．標準狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4 L

分析 A．摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量；
B．原子的物質的量之比等于原子數(shù)目之比；
C．分子中各元素的質量比等于各元素總的相對原子質量之比；
D．三聚氰胺是固體，不能使用氣體摩爾體積．

解答 解：A．摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，故三聚氰胺C3H6N6的摩爾質量為126 g/mol，故A正確；
B．三聚氰胺C3H6N6中各元素原子的物質的量之比：n（C）：n（H）：n（N）=3：6：6=1：2：2，故B錯誤；
C．三聚氰胺C3H6N6中各元素的質量比：m（C）：m（H）：m（N）=（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14，故C正確；
D．三聚氰胺是固體，不能使用氣體摩爾體積，1 mol 三聚氰胺所占的體積原小于22.4L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查摩爾質量、氣體摩爾體積、化學式的有關計算，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X是有機物主要組成元素．X的一種1：1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．
（1）X在該氫化物中以sp方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應該高于（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看作一種含氧酸鹽）．經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10 m，頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
①制備M的化學反應方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符號表示）．
②在M晶體中，Ba2+的氧配位數(shù)（Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目）為12．
③晶體M密度的計算式為ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（僅寫出計算表達式，不用計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化工廠生產鹽酸的主要過程是：
（1）上述方法流程復雜而且造成能量浪費．有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能．假設這種設想可行，下列說法中不正確的是BD．
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應為：Cl2-2e-=2Cl-
（2）H2與O2也能在堿性介質中設計成燃料電池，請寫出電池中兩極反應式：
負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）甲烷和氧氣也能在酸性環(huán)境下設計成原電池，則電池中的負極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中有幾個是正確的（　　）
①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②在一定條件下，氧氣轉化為臭氧，該反應是非氧化還原反應；
③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；
④同位素的性質相同；
⑤一種元素只能有一種質量數(shù)；
⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)；
⑦Cl2中35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比相等．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時間為（　　）
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．給2mL的某液體加熱，所選用的實驗儀器最合理的組合是（　�。�
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網(wǎng)．
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以銅屑、濃硝酸、水為主要原料生產硝酸銅，試運用所學的化學知識，設計出三種不同的制取硝酸銅的生產路線．
（1）第一種方案是銅與氧氣反應制得氧化銅，氧化銅與濃硝酸反應制得硝酸銅化學方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二種方案是銅與濃硝酸制取硝酸銅化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）第三種方案是銅與稀硝酸制取硝酸銅化學方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）從資源的有效利用和環(huán)境保護兩個方面對上述三種生產路線進行簡要評析方案一不會產生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，第二方案有二氧化氮產生且原料消耗多，第三種方案有一氧化氮污染空氣同時消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最為合理
（5）為制得純凈硝酸銅、要除去鐵、鈷、鎳等雜質，實際操作是：
①在制得的硝酸銅溶液里加入氧化銅，調節(jié)溶液pH為4后通入過熱水蒸氣，使Fe（OH）2沉淀析出并過濾除去
②將所得溶液蒸發(fā)并析出Cu（NO3）2.6H2O晶體，簡析其化學原理，丙寫出相關的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D、E進行焰色反應均顯黃色，這些物質能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系．其中A為淡黃色固體，C為強堿．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
（2）書寫下列物質轉化的化學方程式A→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）焰色反應屬于物理（填“物理”或“化學”）變化，請描述對E的溶液進行焰色反應的實驗操作過程：先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來的顏色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列可以大量共存且溶液為無色的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

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