Question

【題目】2016年我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是：

A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，“吸入”CO2時(shí)，根據(jù)圖示，鈉變成了鈉離子，被氧化，鈉箔為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．“呼出”CO2時(shí)，是電解池，電解池中，陽(yáng)離子向有機(jī)移動(dòng)，Na+向鈉箔電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，吸收的CO2有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體，有1/3轉(zhuǎn)化為C，正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2Na2CO3 + C-4e—=4Na+ + 3CO2，每“呼出”1mol CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，故D錯(cuò)誤；故選C。