Question

2．將ag二氧化錳粉末加入cL bmol•L^-1的濃鹽酸中，加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 可以收集到標準狀況下氯氣5.6bcL
• B． 反應后Cl^-數(shù)目為bc-d
• C． N_A可表示為$\frac{2a}{87d}$
• D． 反應后溶液中的H⁺的物質(zhì)的量為（bc-$\frac{2d}{{N}_{A}}$）mol

Answer 1

分析 發(fā)生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應．
A．根據(jù)二氧化錳或轉(zhuǎn)移電子數(shù)可以計算生成氯氣的物質(zhì)的量，氯氣所處的溫度、壓強不確定，不能計算其體積；
B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應的氯離子物質(zhì)的量，若濃鹽酸不揮發(fā)，總氯離子物質(zhì)的量-參加反應的氯離子物質(zhì)的量=反應后溶液中氯離子物質(zhì)的量；
C．二氧化錳完全反應，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳的物質(zhì)的量，用二氧化錳的物質(zhì)的量表示出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)d，列方程計算阿伏伽德羅常數(shù)；
D．消耗氫離子的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2 倍．

解答 解：發(fā)生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應．
A．根據(jù)二氧化錳或轉(zhuǎn)移電子數(shù)可以計算生成氯氣的物質(zhì)的量或質(zhì)量，氯氣所處的溫度、壓強不確定，密度也未知，不能計算其體積，故A錯誤；
B．bc為氯離子總物質(zhì)的量，d為轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，即為參加反應的氯離子數(shù)目，關系式bc-d沒有意義，由于濃鹽酸易揮發(fā)，反應后溶液中的Cl^-數(shù)目小于（bcN_A-d）個，故B錯誤；
C．依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：MnO₂～MnCl₂～2e^-，則$\frac{a}{87}$×2×N_A=d，得到N_A=$\frac{87d}{2a}$，故C錯誤；
D．消耗氫離子的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2 倍，所以反應后溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：（bc-$\frac{2d}{{N}_{A}}$）mol，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側(cè)重考查學生分析能力，D選項為易錯點，學生要清楚消耗氫離子的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2 倍，難度中等．