在平衡體系中，增大的濃度，則和的物質的量之比，可能

[　　]

A．增大
B．減小
C．不變
D．可能增大也可能減小
答案：BC
解析：

解析：在判斷比值的變化時，不僅要注意化學平衡移動的方向，還要將反應容器的特點納入分析的范圍．若上述反應是在一個定容的容器中進行的反應，加入后達到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強應當增大，壓強增大將不利于的分解，進而選定B．問題是否到此為止呢?若上述反應是在一個恒壓容器中進行的反應，加入后達到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強相同，恒壓容器中只有加入物質的量之比不變，那么新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相同，進而選定C．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：021

在平衡體系中，增大的濃度，則和的物質的量比值，應（提示：增大某一反應物的濃度，該反應物的轉化率要降低）

[    ]

A.增大   B.減小　　 C.不變　　  D.可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             

A. 若正反應為吸熱反應，則A為非氣體    

B. 若正反應為放熱反應，則A為非氣體    

C. 在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應方向移動   

D. 改變壓強對該平衡的移動無影響

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）在一定條件下，可逆反應A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應是            反應（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                     。

(2)該反應為            反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉化率為？

⑵反應前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？

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