在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             

A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體    

B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體    

C. 在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

 

【答案】

A

【解析】正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以要使密度增大，則A一定不是氣體，A正確。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以要使密度增大，A一定是氣體。C是固體，改變質(zhì)量，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。反應(yīng)前后體積一定是變化的，所以D不正確，答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)       
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為
0.0625
0.0625
mol/L?min．
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是
ac
ac
．
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大
（3）如圖是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是
ad
ad
．
a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）投料比為4：1、溫度為40℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
0.3529
0.3529
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），△H=-148.9kJ/mol，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
 氣體逸出，在地殼淺處容易有
SiO2
SiO2
沉積
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
bc
bc
（選填編號(hào)）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）          b．混合氣體的密度保持不變
c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）如果述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)     b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      d．在平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)速率先減小后增大
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol．
（1）在地殼深處容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
氣體逸出，在地殼淺處容易有
SiO2
SiO2
沉積．
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
c
c

a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．

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