【題目】為了檢驗SO，甲、乙、丙、丁四位同學設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是(　　)

A. 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

B. 方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀

C. 方案丙：試液無沉淀白色沉淀

D. 方案�。涸囈�白色沉淀(過濾)沉淀不溶解

【答案】B

【解析】加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子，再加入稀鹽酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗出硫酸根離子，A錯誤；加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說明不含銀離子，沒有氣體產(chǎn)生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子，B正確；加入稀硝酸，因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，與硝酸鋇溶液的反應產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子，但不一定是原溶液中的，可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，不能檢驗出硫酸根離子，C錯誤；加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子，加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，無法檢驗出硫酸根離子，D錯誤；正確答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是

A. 熱穩(wěn)定性： NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多

D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應的反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____

（4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（6）室溫時醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數(shù)Kh= ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下：

已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

7.1

10.1

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)浸取時，CuS被浸取的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，該反應的氧化劑是________(填化學式)，F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________。

(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______，濾渣A的成分為________(填化學式)。

(3)“沉鐵”時，需要檢驗Fe3＋是否沉淀完全，所用的試劑為________(填化學式)。

(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3＋，計算樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______。

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