（1）在元素周期表中，主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸
 
（填“增強”或“減弱”）；從左到右，元素的非金屬性逐漸
 
（填“增強”或“減弱”）．
（2）氮元素位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，其最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
，其氣態(tài)氫化物的電子式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）同主族元素自上而下，電子層增大，原子半徑變大，原子核對電子吸引減弱，失去電子能力增強，同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對電子吸引增強，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強；
（2）氮元素位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族，其最高價氧化物對應的水化物為硝酸．
解答： 解：（1）同主族元素自上而下，電子層增大，原子半徑變大，原子核對電子吸引減弱，失去電子能力增強，同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對電子吸引增強，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強，故在元素周期表中，主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故答案為：增強；增強；
（2）氮元素位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族，最外層有5個電子，其最高價氧化物對應的水化物為硝酸，其氣態(tài)氫化物原子間通過共用電子對形成共價鍵，所以其電子式為：，故答案為：二；ⅤA；；HNO3；．
點評：題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備Fe（OH）3膠體的方法是，向沸水中加入飽和FeCl3，然后繼續(xù)加熱．檢驗是否已經(jīng)得到膠體的最簡單有效的方法是（　�。�
A、觀察顏色和狀態(tài)
B、觀察是否能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（效應）
C、加入足量的鹽酸
D、滴入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、乙烯和聚乙烯
B、淀粉和纖維素
C、果糖和葡萄糖
D、蛋白質(zhì)和氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�
A、氨水能與H2SO4反應生成（NH4）2SO4
B、銨鹽受熱易分解
C、0.1 mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
D、0.1mol/L NH4Cl溶液的pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是
 
．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學反應方程式為
 
，請你設計一個簡單的實驗方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素周期表共有
 
個縱行
 
個主族．
（2）最活潑的金屬元素位于周期表中的第
 
族，最活潑的非金屬元素位于周期表中的第
 
族；
（3）碳元素位于周期表中的
 
周期
 
族．分子量最小的氫化物的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是
 
．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、
 
、
 
．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是
 
；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與
 
在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaS04?yH20）加熱分解的有關反應進行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO4 
 加熱 
.
 
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是
 
（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學式為
 
．
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

請回答：
（1）沉淀甲的化學式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙中一定含有
 
可能含有
 
．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有水參加的氧化還原反應中：①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （　　）
A、①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑
B、①氧化劑 ②氧化劑 ③還原劑
C、①還原劑 ②氧化劑 ③既是氧化劑也是還原劑
D、①還原劑 ②氧化劑 ③既不是氧化劑也不是還原劑

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