研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關于該電池的下列說法不正確的是（　　）
A、水既是氧化劑又是溶劑
B、放電時正極有氫氣產(chǎn)生
C、放電時H+向負極移動
D、總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋰水電池中以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，Li失電子作負極，水在正極上得電子，放電時，陽離子向正極移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A、金屬鋰和水之間反應生成氫氧化鋰和氫氣，該反應中，水是氧化劑，在電池中還可以擔當溶劑，故A正確；
B、放電時正極上是水中的氫離子得電子，所以會有氫氣生成，故B正確；
C、原電池中，陽離子移向原電池的正極，即放電時H+向正極移動，故C錯誤；
D、鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應是金屬鋰和水之間反應生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正確．
故選C．
點評：本題考查電化學的熱點-鋰離子電池，根據(jù)總反應式判斷出正負極和陰陽極的反應，從化合價變化的角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常所說的“白色污染”是指（　　）
A、冶煉廠的白色煙氣
B、石灰窯的白色粉塵
C、聚乙烯等白色塑料垃圾
D、白色建筑廢料

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.03×1023個氨分子含
 
摩氮原子，
 
摩氫原子，
 
摩質(zhì)子，
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為
8NA
22.4
B、1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
C、27g1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為（　�。�
A、3mol/L
B、0.3mol/L?s
C、0.6mol/L?s
D、0.1mol/L?s

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500°C，30MPa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應
B、一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱
C、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D、一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，苯和苯甲酸的氣體混合物VL，完全燃燒生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的O27.5VL，則混合氣體中苯和苯甲酸的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

格氏試劑（RMgX）是有機反應中的一種重要試劑，它的制法為：RX+Mg
乙醚
RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑能與醛反應生成醇，反應歷程為：
（R，R′可以是相同的烴基，也可能是不同的烴基）現(xiàn)用乙烯和適當?shù)臒o機物合成乙酸異丁酯 的過程如下（反應條件沒有列出）：

試回答：
（1）上述過程中，屬于加成反應的是
 
（填反應序號），并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構簡式C
 
、E
 
、F
 
．
（2）反應②的化學方程式
 
．
（3）反應⑦的化學方程式
 
．

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