在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A、3mol/L
B、0.3mol/L?s
C、0.6mol/L?s
D、0.1mol/L?s
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，即反應(yīng)速率v=
△C
△t
=
△n
V
△t
，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率=
(2.0-0.5)mol
0.5L
5s
=0.6mol/L?s，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，注意純液體、固體濃度一般認(rèn)為是常數(shù)，其濃度在反應(yīng)中不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、玻璃屬于晶體，有固定的熔沸點(diǎn)
B、鋼化玻璃與普通玻璃的成分不同
C、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
D、在生產(chǎn)玻璃的過(guò)程中加入氧化亞銅，可制成藍(lán)色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度，一定體積密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述能說(shuō)明已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的密度不發(fā)生變化
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC
D、B的反應(yīng)速率是A的反應(yīng)速率的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO2（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
壓強(qiáng)
SO2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了
 
．
（2）高溫對(duì)該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
 
．
（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢
（B）縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
（C）降低SO2的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
 

（A）該溫度下對(duì)環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用
 
（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用
 
吸收SO2（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、磁性氧化鐵在鹽酸中長(zhǎng)期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、水既是氧化劑又是溶劑
B、放電時(shí)正極有氫氣產(chǎn)生
C、放電時(shí)H+向負(fù)極移動(dòng)
D、總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
C、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬性：A＞C
B、原子半徑：B＜C＜D
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式
 

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：
 

反應(yīng)②：
 

反應(yīng)③：
 

反應(yīng)④：
 

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．
相同點(diǎn)：
 
不同點(diǎn)：
 
．

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