【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!，下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，會(huì)放出197kJ的熱量

B. 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

【答案】CD

【解析】可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,所以將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量小于197kJ，A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,所以增大O2濃度不能使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，B錯(cuò)誤；選擇合適的催化劑、升高溫度都能加快反應(yīng)速率，C正確；平衡為動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零，D正確；正確選項(xiàng)CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可能是下列各組中的

A. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。

②過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號(hào)）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；

②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；

(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應(yīng)方程式為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

③. a. 兩個(gè)過程都有元素化合價(jià)的改變，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯(cuò)誤；c. 若初始投料比時(shí)，二者恰好按照題給方程式反應(yīng)，無CO2生成，導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng)，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：

①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是（ ）

A.鈉B.鉀C.鎂D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和

四組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是_______；(填序號(hào)，下同)互為同素異形體的是_____。

II.現(xiàn)有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____(填序號(hào)，下同)；

（2）熔點(diǎn)最低的是_______

（3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；

（4）屬于離子晶體的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2；U是第三周期元索形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號(hào)表示，下同)。

（2）寫出W的價(jià)電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________。

（3）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學(xué)式表示)，原因是__________________________。

（4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_____________，該物質(zhì)硬度大，推測(cè)該物質(zhì)為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一步實(shí)驗(yàn)操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，該操作的作用是_____。

(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為________。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。請(qǐng)指出不當(dāng)之處是__________。

(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應(yīng)停止后，試管內(nèi)剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案