【題目】如圖所示裝置,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C可能是下列各組中的
A. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
B. A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4
【答案】A
【解析】試題分析:電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置是原電池。同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),說(shuō)明A是正極、B是負(fù)極。A. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液,則Fe是負(fù)極,Fe溶解而變細(xì),Ag是正極,銀離子在Ag表面得到電子析出Ag而使正極變粗,A符合題意;B. A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4,則A是正極、B是負(fù)極,正極上生成氫氣,正極不變粗,故B不符;C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液,則A是負(fù)極、B是正極,故C不符;D. A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4,則A是負(fù)極、B是正極,D不符。本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ,則所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量的濃度之比約為
A. 1:3 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0。
可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1
B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A和C的名稱或化學(xué)式:A , C;
(2)在上圖D→C的過(guò)程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)(填“氧化性”或“還原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化.其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去.液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物.
(1)若A是一種紫紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色.寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: .
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)若A是一種金屬單質(zhì),D是密度最小的氣體,B能否是水(填A(yù).“能”或B.“否”).
(3)若A是金屬單質(zhì),D是一種無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色.寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式: . 寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)海水制鹽具有悠久的歷史,所得“鹽”的主要成分是( )
A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸.以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4H2O)的流程如下:
(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、 、Br﹣等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑.Na2CO3的作用是;除去鹽水中的Br﹣可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能,其原因是 .
(2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有(填化學(xué)式).“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為 .
(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 . “氣流干燥”時(shí),溫度控制在80~100℃的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!,下列說(shuō)法中正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),會(huì)放出197kJ的熱量
B. 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零
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