Question

室溫下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa₂CO₃，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、水電離程度由大到小的順序為：a＞b＞c＞d
• B、a點時：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C、b點時：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、d點時：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．碳酸鈉溶液促進(jìn)了水的電離、酸溶液抑制了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B．a(chǎn)點為碳酸鈉溶液，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．b點加入10mL氯化氫溶液，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．d點時加入20mL鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離沉淀越大，則abc三點水的電離程度大小為：a＞b＞c，d點鹽酸過量，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，則d點水的電離程度最小，則水的電離程度大小為：a＞b＞c＞d，故A正確；
B．a(chǎn)點時為碳酸鈉溶液，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．b點時加入10mL相同濃度的鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．d點時加入20mL鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識判斷離子濃度大小．