短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　　）
   X
  Y 
 Z  
A、X最外層電子數(shù)為2，處在ⅡA族
B、Y的單質(zhì)與氫氣化合很容易
C、Y的最高正價(jià)為+7，最低負(fù)價(jià)為-1
D、Z是活潑的金屬元素
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：短周期元素X、Y、Z，X最外層電子數(shù)為2，根據(jù)元素周期表中的位置知，X為He、Y為F、Z為S元素，
A．X為He元素；
B．F的單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，能與氫氣反應(yīng)；
C．F沒(méi)有最高正價(jià)；
D．Z為S元素．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z，X最外層電子數(shù)為2，根據(jù)元素周期表中的位置知，X為He、Y為F、Z為S元素，
A．X為He元素，屬于零族元素，故A錯(cuò)誤；
B．F的單質(zhì)氟氣具有很強(qiáng)的氧化性，在黑暗處與氫氣混合能發(fā)生爆炸性反應(yīng)，則Y的單質(zhì)與氫氣化合很容易，故B正確；
C．Y為F元素，F(xiàn)沒(méi)有最高正價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1，故C錯(cuò)誤；
D．Z為S元素，硫是較活潑的非金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)來(lái)分析解答，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d
B、a點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、b點(diǎn)時(shí)：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、d點(diǎn)時(shí)：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，①、它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，②、C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以 產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物．③、A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D的元素名稱(chēng)：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫(xiě)出由A、B、C、D 組成的符合下列條件的物質(zhì)的電子式．
只含離子鍵：
 
     
有離子鍵和極性鍵：
 

有離子鍵和非極性鍵：
 
   
有極性鍵和非極性鍵：
 

（3）寫(xiě)出 ②、③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：②：
 
，③：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化腐蝕、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑨PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10nm）的顆粒物，直徑介于1-2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體．
A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）則W為
 
，X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．（填元素符號(hào)）
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
，Y的電負(fù)性比X的
 
（填“大”或“小”），W的第一電離能比O的
 
（填“大”或“小”）．
（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
（1）①、③兩種元素形成的化合物有兩種，寫(xiě)出其化學(xué)式：
 
，
 
．
（2）寫(xiě)出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式
 
，
 
．
（3）寫(xiě)出④、⑥兩種元素形成的化合物的電子式
 

（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，
 
酸性最強(qiáng)；
 
堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是
 
、
 
、
 
；其中CH3+中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns1，Y元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)電子．
（1）Z原子的基態(tài)電子排布圖為
 
；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，元素Y在周期表中的位置是
 
，屬于
 
區(qū)元素，X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）當(dāng)n=3時(shí)，單質(zhì)X在單質(zhì)Z中燃燒產(chǎn)物的電子式為
 
，1molYZ2中含有共價(jià)鍵為
 
mol，X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（　　）
A、X可能是一種氫化物
B、M可能是金屬
C、E可能是一種有色氣體
D、F濃溶液能使某些金屬鈍化

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