Question

（1）AgNO₃的水溶液常溫時的pH

＜

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

實驗室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

硝酸

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Fe₂O₃

．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液

＜

0.01mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液
②0.1mol?Lˉ¹ Na₂CO₃溶液

＞

0.1mol?Lˉ¹ NaHCO₃溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入

1000

mL
②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入

81.8

mL．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，從影響鹽類水解平衡的因素綜合分析；
（2）鹽類水解為吸熱過程，加熱促進水解；
（3）NH₄Cl水解呈酸性，濃度越大，溶液酸性越強；多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主；
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，可用加水稀釋、與稀溶液混合或加入酸部分中和的方法．

解答：解：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式為Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag⁺離子水解使溶液溶液渾濁，
故答案為：＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸；
（2）鹽類水解為吸熱過程，加熱FeCl₃溶液生成FE（OH）₃，進而分解生成Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
 （3）①NH₄Cl水解呈酸性，濃度越大，溶液酸性越強，故答案為：＜；
②多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主，且第一步水解程度遠大于第二步水解，故答案為：＞；
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，則c（OH^-）=0.001mol/L，
①設(shè)pH=10的NaOH溶液體積為V，則有c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V

0.1L+VL

=0.001Lmol/L，
V=1L=1000mL，故答案為：1000；
②若用pH=2的鹽酸，設(shè)鹽酸的體積為x，則有c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×x

0.1L+xL

=0.001mol/L，
x=0.0818L=81.8mL，
故答案為：81.8．

點評：本題綜合考查鹽類水解的應(yīng)用、原理以及酸堿混合的計算，題目難度中等，注意把握影響鹽類水解平衡移動的因素．