Question

發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）=H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
③O₂（g）=O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
④H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
則反應(yīng)H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）

• A、+237.46 kJ/mol
• B、-474.92 kJ/mol
• C、-118.73 kJ/mol
• D、-237.46 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律來(lái)分析，根據(jù)反應(yīng)①-②-③×

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+④構(gòu)建目標(biāo)方程式，H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g），其反應(yīng)熱△H與對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答： 解：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）=H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
③O₂（g）=O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
④H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②-③×

1

2

+④可得目標(biāo)反應(yīng)方程式H₂（l）+

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2

O₂（l）=H₂O（g），其反應(yīng)熱△H=△H₁-△H₂-△H₃×

1

2

+△H₄=-237.46 kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．