Question

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物3g溶于水，所得溶液恰好能被40mL濃度為2mol/L的鹽酸中和，則該生成物的成分是（　　）

• A、Na₂O
• B、Na₂O₂
• C、Na₂O和Na₂O₂
• D、Na和Na₂O

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鈉與氧氣反應的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉(zhuǎn)化，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl），進而計算產(chǎn)物中n（O），結(jié)合Na、O數(shù)目之比判斷．

解答： 解：鈉與氧氣反應的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉(zhuǎn)化，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×2mol/L=0.08mol，則n（O）=

3g-0.08mol×23

16g/mol

=0.0725mol，故產(chǎn)物中Na、O原子數(shù)目之比=0.08：0.0725=32：29，介于1：1到2：1之間，故一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是Na₂O和Na₂O₂，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，注意利用生成物中Na、O原子數(shù)目之比進行判斷，學生容易考查氧化鈉、過氧化鈉情況，而忽略Na不一定被完全氧化，僅利用氧化物解答可能會導致答案不完全．