Question

7．如圖是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符號代碼（陰影處為族序數(shù)）
（1）下列說法正確的是BC（雙選）．
A．隨著原子序數(shù)遞增，B、C、D、E、F元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點逐漸升高，密度逐漸增大
B．H元素對應(yīng)的單質(zhì)能被濃硫酸、濃硝酸鈍化
C．I元素是一種親氧元素，其對應(yīng)的氧化物是一種能和堿反應(yīng)的耐高溫物質(zhì)
D．原子半徑：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素組成的某物質(zhì)含量豐富，請寫出以該物質(zhì)的水溶液為原料制取L單質(zhì)的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（不能使用本題元素代碼，請用真實的元素符號書寫方程式，下同）．
（3）元素F對應(yīng)的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)而爆炸，寫出反應(yīng)的化學方程式2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．
（4）元素H對應(yīng)的單質(zhì)是人們生活中一種重要的金屬材料，但是用該單質(zhì)制作的餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物，請用離子方程式表示其中的原因：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）Cu在地殼中的含量遠比H要小，但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料．金屬Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸鈉，溶液卻由無色變成藍色，其原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 由主族元素位置可知，A為H元素，B～F依次為Li、Na、K、Rb、Cs，G～L依次為Mg、Al、Si、P、S、Cl．
（1）A．堿金屬元素自上而下單質(zhì)的熔點降低，密度呈增大趨勢；
B．常溫下，Al濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．二氧化硅為原子晶體，熔點很高，能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．同周期自左而右原子半徑減��；
（2）通常電解飽和NaCl溶液生成氯氣，同時得到氫氧化鈉與氫氣；
（3）Cs與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成CsOH與氫氣；
（4）Al能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與氫氣；
（5）實質(zhì)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水．

解答 解：由主族元素位置可知，A為H元素，B～F依次為Li、Na、K、Rb、Cs，G～L依次為Mg、Al、Si、P、S、Cl．
（1）A．堿金屬元素自上而下單質(zhì)的熔點降低，密度呈增大趨勢，鈉的密度大于K的密度，故A錯誤；
B．常溫下，Al濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B正確；
C．二氧化硅為原子晶體，熔點很高，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：I＞J＞K＞L，故D錯誤，
故選：BC；
（2）通常電解飽和NaCl溶液生成氯氣，同時得到氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）Cs與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成CsOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑，故答案為：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑；
（4）Al能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與氫氣，不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
（5）實質(zhì)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)、方程式書寫等，注意對元素周期表的理解掌握，難度不大．