【題目】惰性電極電解飽和食鹽水，陽極放電的離子是（）

A. H+ B. Na+ C. Cl- D. OH-

【答案】C

【解析】

用石墨做電極電解飽和食鹽水時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程,電極反應(yīng)式為2 Cl- -2e-=Cl2↑,所以C選項正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時達(dá)到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）

A．第10s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D．這10s內(nèi)，O2的反應(yīng)速率逐漸減小，NO的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗：下列說法正確的是（ ）

A．原試液中可能含有CO、K+、NH4+

B．無法確定沉淀A的成分

C．無法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A.H2→H2O
B.Fe2O3→Fe2+
C.HCl→FeCl2
D.Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在—定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)A(S)+2B(g) C(g) +D (g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時間內(nèi)消耗2a mol B，同時生成amol C

C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C.化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
D.液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl﹣ ， 所以能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界，a-j分別表示周期表中對應(yīng)位置的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)請在上表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界_______。

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a與d形成的4核18電子物質(zhì)的分子式_______。

(3)元素e、g、h的簡單離子半徑由小到大的順序為______。(用離子符號表示)

(4)元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(5)元素d與f形成的化合物中，原子個數(shù)1:1的化合物所含化學(xué)鍵類型為 ______。

(6)用電子式表示元素i、j形成化合物的過程______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B.鋁不能與氯氣反應(yīng)
C.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
D.鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的（ ）
A.稀鹽酸
B.品紅溶液
C.酸性高錳酸鉀
D.溴水

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