【題目】一定溫度下，在—定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)A(S)+2B(g) C(g) +D (g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)生成amol C

C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

【答案】A

【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量減少，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均分子質(zhì)量減少，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)生成amol C，均為正反應(yīng)速率，無法判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．2v正(B)=v逆(C)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)成比例，但無法判斷是否為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-

C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）

A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、

B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸

C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅

D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物

B. 由不同種元素組成的純凈物就是化合物

C. 溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

D. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶度積常數(shù)受（）影響。

A. 溫度 B. 濃度 C. 壓強(qiáng) D. 酸堿性

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【題目】惰性電極電解飽和食鹽水，陽極放電的離子是（）

A. H+ B. Na+ C. Cl- D. OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)離子顏色說法不正確的是（ ）
A.Cu2+ 藍(lán)色
B.MnO4﹣紫紅色
C.Na+黃色
D.Fe3+棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]為原料，制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知：

�。芤褐须x子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

ⅱ．相關(guān)試劑成分和價(jià)格如表1所示。

ⅲ．25℃時(shí)，該流程中金屬離子生成氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

表1

試劑

成分

價(jià)格／（元·噸－1）

漂白液

含25.2％NaClO

450

雙氧水

含30％H2O2

2400

濃硝酸

含98％HNO3

1500

表2

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Cu（OH）2

4.0

6.5

請(qǐng)回答：

（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示為________。

（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為________；加入該試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的________（填字母）。

A．Cu B．CuO

C．Cu（OH）2 D．Fe

（4）25℃時(shí)，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]＝________。

（5）CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時(shí)，導(dǎo)線中通過9.632×104C的電量時(shí)，理論上陰極質(zhì)量增加________g。（已知：1個(gè)電子的電量為1.6×10－19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為

A．+2價(jià) B．+3價(jià) C．+4價(jià) D．+6價(jià)

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