9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
B．碳酸酸性弱于鹽酸，氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸酸性弱于鹽酸，氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知aR2+微粒核外有b個(gè)電子，則N克該微粒所含的中子數(shù)為（　�。�
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案．依次寫出合成方案中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?br />c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有一固體粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，對(duì)該粉末做實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下結(jié)果：（1）固體加入水中有白色沉淀，上層清液為無色；
（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解．
由此可知：該粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、BaCl2；一定沒有CuSO4；
不能確定的是KNO3．如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取試液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則存在KNO3，反之則不存在．
寫出題目中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．t℃時(shí)將6mol　A、3mol　B充入容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．經(jīng)60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，試計(jì)算：
（1）用A表示的反應(yīng)速率0.03mol/（L•min）；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)3.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)反應(yīng)
B．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵
C．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸可以加入少量乙醇和濃硫酸再加熱
D．葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，說明葡萄糖是還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl-；④HCO3-；⑤AlO2-
（1）既能電離又能水解的微粒是④（填序號(hào)）．
（2）②、③兩種離子組成的鹽的水溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），用離子方程式表示原因Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3．
（3）④、⑤兩種離子在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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