Question

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
• B． 常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?br />c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，相同濃度的這幾種銨鹽，銨根離子水解程度越大則溶液中c（NH₄⁺）越��；
B．常溫下，0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液顯酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，但其電離程度也較小，結(jié)合物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成草酸銨，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，相同濃度的這幾種銨鹽，銨根離子水解程度越大則溶液中c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲�，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液顯酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，但其電離程度也較小，結(jié)合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
根據(jù)物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，
所以得c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+3c（OH^-），
故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成草酸銨，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．