【題目】請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，試回答：

（1）F裝置中的試劑應(yīng)為：_________，作用是_______________________。

（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、________________。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。

【答案】飽和食鹽水 吸收氯化氫氣體 分液漏斗 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑ +2H2O Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】

（1）裝置A制備氯氣，氯氣中含有HCl和水蒸氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>F裝置中盛放飽和食鹽水，作用是吸收氯化氫氣體；

（2）根據(jù)裝置圖，使用的玻璃儀器是酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗；

（3）發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（4）E的作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

（_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－

(2)針鐵礦(Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對(duì)分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為___。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

開始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp mol3·L－3

5.6×10－12

—

6.8×10－10

2.8×10－9

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。

a．大理石粉　b．石灰粉　c．純堿溶液　d．燒堿溶液

(5)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷B.青花瓷

C.生物陶瓷 D.壓電陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵分子[Fe (C5H5)2]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C．二茂鐵分子中存在π鍵

D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同周期元素，Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，Q位于Y的不同周期，且它核外成單電子是同周期中最多的，F元素基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號(hào)）；Q原子的價(jià)電子排布式為________；

（2）Z元素在周期表中的位置為___________________。

（3）W元素有兩種同素異形體， W和X形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)P，寫出P與W的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式__________________

（4）下圖是W元素的最外層電子排布圖，它違背了電子排布的什么原則____________ 。

（5）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)可生成原子個(gè)數(shù)比為1：5的化合物M和1:3的化合物N，與M中價(jià)態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構(gòu)型為_____________。

（6）寫出上問中N的電子式：__________________________

（7）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于 HCl、HBr、HI，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是 ( )

A. 共價(jià)鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價(jià)鍵的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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