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【題目】對于 HCl、HBr、HI，隨著相對分子質量的增大而增強的是 ( )

A. 共價鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價鍵的鍵能

【答案】C

【解析】

A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質量無關，故A錯誤；

B. 氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故B錯誤；

C. 范德華力與相對分子質量和分子結構有關，一般而言，相對分子質量越大，范德華力越強，故C正確；

D. 共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.糖類均能發(fā)生水解反應

B.蛋白質完全水解產物為氨基酸

C.不能用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水

D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及化學反應的是

A.用膽礬濕法煉銅

B.用鐵礦石高爐煉鐵

C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”

D.“只要功夫深，鐵杵磨成針”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，試回答：

（1）F裝置中的試劑應為：_________，作用是_______________________。

（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、________________。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。

（4）E裝置中發(fā)生反應的離子反應方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[]．室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，弱酸HA的電離常數約為10-5

B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C. 若B點為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D. 反應過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號正確的是

A. 3fB. 2dC. 4sD. 2f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。

（1）寫出D在元素周期表中的位置為___________________ ，其三價陽離子的價層電子排布圖為___________________ ；

（2）F元素位于元素周期表_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子；

（3）第二周期中基態(tài)原子未成對電子數與E相同且電負性較大的元素為___________（寫元素符號）；

（4）E單質可作鄰硝基苯酚或對硝基苯酚與H2加成的催化劑。鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20 水中的溶解度之比為0.39，其原因為___________________；

（5）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。黃血鹽的內界是_____(寫出化學式)，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與黃血鹽的配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，寫出該氣態(tài)化合物的電子式__________；

（6）E2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結構如下左圖所示（E2+未畫出），則該晶體的化學式為__．

（7）金屬C、F晶體的晶胞結構如上圖Ⅰ、Ⅱ（請先判斷對應的圖），金屬F的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA， F原子的摩爾質量為M g/mol，則表示F原子半徑的計算式為______________pm(列出算式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按F、Cl、Br、I順序遞增的是

A. 外圍電子B. 原子半徑C. 電負性D. 第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________________。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是________________________、___________________________。

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