9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)總和為12，W屬于非金屬元素且與X同主族，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：W＞X＞Y
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的弱
D．化合物XYW4具有強氧化性

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na、Y為Al元素；W屬于非金屬元素且與X同主族，則W為H元素，這四種元素的最外層電子數(shù)總和為12，則Z為7，且原子序數(shù)大于Y，所以Z為Cl元素；
A．在金屬活動性順序表中，根據(jù)金屬金屬活動性順序表判斷這幾種單質(zhì)的還原性強弱；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．化合物NaAlH4具有強還原性．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na、Y為Al元素；W屬于非金屬元素且與X同主族，則W為H元素，這四種元素的最外層電子數(shù)總和為12，則Z為7，且原子序數(shù)大于Y，所以Z為Cl元素；
A．在金屬活動性順序表中，根據(jù)金屬金屬活動性順序表判斷這幾種單質(zhì)的還原性強弱，所以單質(zhì)的還原性X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性X＞Y，所以X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強，故C錯誤；
D．化合物NaAlH4中H元素具有還原性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道元素金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．銅與足量濃硫酸共熱放出4.48 LSO2時，消耗的銅原子數(shù)為0.2NA
D．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反應：則二甲苯通過上述反應得到的產(chǎn)物有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣與明礬處理水的原理完全相同
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達到滴定終點的依據(jù)是當最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色，說明達到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（3）①裝置圖二（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至會出現(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“圖二”則填此空，如選“圖一”此空可不填）．
a．水            b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4
②若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻、釩、鐠（Pr）、鈰（Ce）等金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，價電子排布式為3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法可生成鉻．該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁分子式為Al2Cl6，分子中存在配位鍵，分子間存在范德華力，則固態(tài)氯化鋁晶體類型是分子晶體．
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化劑．V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子含6個σ鍵和4個π鍵．丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）PrO2晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中含有8個氧原子，Pr的配位數(shù)為8．
（5）鈰（Ce）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm，則鈰原子（Ce）半徑r為$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce單質(zhì)晶體的密度為$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，他認為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管丁．
③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標準狀況計算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．150℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點燃，恢復到原溫度時容器內(nèi)壓強為原來的108%，則原混合烴組成可能是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比為1：4B．乙烯與丁烷體積比為4：1
C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4：1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料； E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是HCl（填化學式）；YZ2的熔點高于EZ2的熔點（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學反應方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．
①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案